Question

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A、無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
• B、酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-
• C、弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• D、中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．無色溶液中不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；
B．次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C．Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-離子之間不發(fā)生反應，且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性；
D．鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中一定不存在鐵離子．

解答： 解：A．Al³⁺、S^2-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-離子之間不發(fā)生反應，HCO₃^-離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故C正確；
D．Fe³⁺在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．