Question

請回答：

（1）從能量角度看，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵     能量；則反應：H₂(g)+ Cl₂(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知鍵能：H—H為436kJ/mol；Cl—Cl為243 kJ/mol；H—Cl為431 kJ/mol）。

   （2）將含1mol/L稀H₂SO₄與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應的中和熱的數(shù)值為       kJ/mol。

（3）某小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（有還原性）溶液反應，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。請完成以下實驗設(shè)計表：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/ g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和   探究溫度對反應速率的影響； c. 實驗①和④探究       對反應速率的影響。
②		0.5	0.001
③	323		0.010
④	298	0	0.010

Answer 1

分別相同，不同的是實驗①中使用催化劑，而實驗④中沒有使用催化劑，所以實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。