下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯誤的是( 。
A、中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響
B、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管都需潤洗,否則引起誤差
C、滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D、稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤
考點(diǎn):中和滴定
專題:實(shí)驗(yàn)評價題
分析:A.錐形瓶是否干燥不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量;
B.滴定管不用待盛裝的溶液潤洗,相當(dāng)于給溶液稀釋;
C.滴定時,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化;
D.稱量固體,遵循左物右碼的原則.
解答: 解:A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水,不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,對中和滴定結(jié)果無影響,故A正確;
B.滴定管不用待盛裝的溶液潤洗,相當(dāng)于給溶液稀釋,會造成誤差,故B正確;
C.滴定時,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化,以判斷終點(diǎn),故C錯誤;
D.稱量固體,遵循左物右碼的原則,則稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,題目難度不大,注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C、NH4HCO3溶于過量的KOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先取決于反應(yīng)物本身的
 
不同.外界條件如
 
、
 
 
、
 
等也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(??)(  )
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H20
B、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+?=2Νa++H2O+CO2
C、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析,經(jīng)定量分析后,給出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖:則下列說法中錯誤的是(  )
A、該未知溶液中至少含有3種陽離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C、若另一種離子為二價陽離子,則a=10
D、若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下:

已知:
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷.
(1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時加入Na2SO3的主要作用是
 

(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式
 
;若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式
 

(3)“操作1”中包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是
 
、
 
和過濾.
(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時,所得濾液中金屬離子有
 

(5)萃取液中含有的主要金屬陽離子是
 

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量,稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液,從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克.則粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅.
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算).
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是
 
(選填序號:a.ZnO;b.Zn(OH)2;c.Zn2(OH)2CO3;d.ZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到
 

(3)氯化鋅能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)═Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液.
(4)以石墨作電極電解時,陽極產(chǎn)生的氣體為
 
;陰極的電極反應(yīng)為
 

(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于NaHCO3的敘述中,不正確的是( 。
A、不能與KOH反應(yīng)
B、能和稀硫酸反應(yīng)放出無色無味刺激性氣味
C、治療胃酸過多的一種藥劑
D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組反應(yīng)中最終肯定有白色沉淀的是( 。
A、向CaCl2中通入少量的CO2
B、Na2CO3溶液中加入過量CO2
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2
D、Fe2(SO43溶液中加入過量KOH溶液

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