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 向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內氣體的壓強逐漸
 
．
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時曲線變化的原因可能是
 

第13min時曲線變化的原因可能是
 
（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫④降溫         ⑤使用催化劑．
考點：化學平衡的影響因素,物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：
分析：（1）根據反應前后氣體的化學計量數之和進行判斷；
（2）升高溫度或使用催化劑可以加快化學反應速率；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動．
解答： 解：（1）反應前氣體的化學計量數之和為3，反應后氣體的化學計量數之和為2，故0～10min 容器內氣體的壓強逐漸變大，故答案為：變大；
（2）第7min時，單位時間內X、Z的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第13min時，Z的物質的量減小，X的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，故答案為：③⑤；③．
點評：本題考查化學平衡以及反應速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對反應速率和平衡移動的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質，按下列流程進行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
NaCl（樣品）
溶解
①
②
③
過濾
④
濾液
適量鹽酸
⑤
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑥
NaCl
步驟②③依次加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物丙是一種香料，其合成路線如圖．

已知：RCH=CH2  
①B2H6
②H2O2/OH-
RCH2CH2OH乙與苯甲醇（）互為同系物，丙分子中有兩個甲基．
（1）A的分子式是C4H8，分子中有支鏈，則A的結構簡式是
 
；
（2）C和新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式是
 
；
（3）D能發(fā)生銀鏡反應，分子式為C9H8O．1molD與H2反應，最多消耗
 
molH2；
（4）甲和乙反應生成丙的化學方程式是
 
；
（5）乙的同分異構體中，顯弱酸性且苯環(huán)上有2個取代基的共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）寫出非諾洛芬中的含氧官能團的名稱
 
．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為
 
．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（4）有機物C的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．顯弱酸性．
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構體的結構簡式：
 
．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以   為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國科學家理查德?赫克（Richard F．Heck）、日本科學家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和鈴木章（Akira Suzuki）三位科學家因發(fā)展出“鈀催化的交叉偶聯方法”而獲得 2010年度諾貝爾化學獎．這些方法能夠簡單而有效地使穩(wěn)定的碳原子方便地聯結在一起，從而合成復雜的分子，同時也有效地避免了更多副產品的產生．已知一種鈀催化的交叉偶聯反應如下：R-X+R′-CH2
Pd/C
Na2CO3/NMP
R-CH=CH-R′+HX

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應，1mol B 最多與2mol H2 反應． ②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫．③G不能與NaOH溶液反應．④J分子中有3種不同的氫原子．請回答：
（1）B中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）B→D的反應類型是
 
．
（3）D→E的化學方程式是
 
．
（4）有機物的結構簡式：G
 
；K
 
．
（5）寫出所有符合下列條件的同分異構體的結構簡式（不包括順反異構）
 
．
a．相對分子質量是86         b．與D互為同系物
（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過
 
操作除去C8H17OH，精制得E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t1℃時，反應2A（g）?B（g）△H，達到平衡時混合氣體的平均相對分子質量為
.
M1
；在t2℃時，該反應平衡時混合氣體的平均相對分子質量為
.
M2
．當從t1℃升溫至t2℃時，下列說法正確的是（　�。�
A、若
.
M
1＞
M
2，平衡向右移動，△H＞0
B、若
.
M
1＞
.
M
2，平衡向左移動，△H＜0
C、若
.
M
1＜
.
M
2，平衡向左移動，△H＞0
D、若
.
M
1＜
.
M
2，平衡向右移動，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：
（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；
（3）c與強堿反應放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A、Fe    Cu    Al    Ag    Mg
B、Al    Cu    Mg    Ag    Fe
C、Mg    Cu    Al    Ag    Fe
D、Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲研究SO2的性質．
（1）將相關的含硫物質分為如表所示3組，則第2組中物質X的化學式是
 
．
第1組第2組第3組
S（單質）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）實驗室制取SO2的化學方程式為
 
．
（3）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：（熔點：SO2-76.1℃，SO3 16.8℃，沸點：SO2-10℃，SO3 45℃）．

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是
 
．
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是
 
； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應的離子方程式是
 
．
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL 2.5mol?L-1 NaOH溶液，反應后增重4.8g，則產物（水除外）的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯氣，然后將溶液蒸干，并將殘留物灼燒，最后留下來的固體是（　　）
A、FeCl3
B、I2
C、Fe（OH）3
D、Fe2O3

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