設NA為阿伏加德羅常數(shù)，在標準狀況下，下列說法正確的是（　�。�
A、60g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為2NA
B、14g氮氣含有π鍵數(shù)為2NA
C、18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA
D、12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅含有四個Si-O鍵；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合氮氣分子結(jié)構(gòu)分析；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，氫鍵是分子間作用力；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，每個碳原子形成四個共價鍵，鎂兩個碳原子形成一個共價鍵．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
60g
60g/mol
=1mol，結(jié)合二氧化硅含有四個Si-O鍵，60g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為4NA，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量
14g
28g/mol
=0.5mol，結(jié)合氮氣分子結(jié)構(gòu)分析每個氮氣分子含有兩個π鍵；，所以14g氮氣含有π鍵數(shù)為NA，故B錯誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
18g
18g/mol
=1mol，氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故C正確；
D、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
12g
12g/mol
=1mol，每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內(nèi)的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（　�。�
A、b=2
B、容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C、a≥b
D、反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
 
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
 
性．
用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有
 
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是
 
（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2     
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu 
空氣
△
 CuO
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
 
．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況） （不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量
 
mol．
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
 ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HF氨水HClOHI
非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1.7g NH3含有NA個電子
B、標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個
C、1molNa完全反應生成NaCl時，失去NA個電子
D、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、Xn-中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學式）．
（2）為了確定Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解．則：①Xn-為
 
（填序號）．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②寫出物質(zhì)C與B反應的離子反應式
 

③將0.2mol的A與0.1mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)
 
（填化學式），可以檢驗出D、E中的陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，氣體A相對于H2的密度為21，在如圖變化中，中間產(chǎn)物F跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應產(chǎn)生紅色沉淀，H有香味，I為高分子化合物．

已知：
CH3CH2CH2CH2Br
NaOH/H2O
△
 CH3CH2CH2CH2OH
（1）寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）
反應②
 
；
反應⑤
 
；
反應⑧
 
．
（2）寫出下列反應類型：
反應①
 
，反應②
 
，
反應⑤
 
，反應⑧
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
A．原子半徑和離子半徑均減小                 
B．金屬性減弱，非金屬性增強
C．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強     
D．單質(zhì)的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
 
，氧化性最強的簡單陽離子是
 
．
（3）Si和HCl反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
 
．
A．NH3  　B．HI    C．H2S    D．SO2
（5）①CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、H+、AlO2-、NO3-、Cl-
B、MnO4-、H+、K+、NO3-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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