Question

5．飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為（未配平）：
□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N_2↑+□H₂O．  請回答下列問題：
（1）上述反應中，N元素的化合價降低，則該元素的原子得到（填“得到”或“失去”）電子；
（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為30，配平并用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N_2↑+□H₂O．

Answer 1

分析 Al+NaNO₃+NaOH-NaAlO₂+N₂↑+H₂O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉移的方向和數(shù)目．

解答 解：（1）反應中N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，在反應中得到電子，故答案為：N； 得到；     
（2）反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為30，該反應中只有Al元素失電子化合價升高，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以10molAl完全反應轉移電子的物質的量為30mol，則轉移電子數(shù)為30N_A；該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，根據(jù)方程式知，該反應中轉移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為，

故答案為：30；

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．