A. | 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA | |
B. | 標準狀況下,22.4L水中含有NA個水分子 | |
C. | 標準狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA |
分析 A.計算時應(yīng)分清氮氣是雙原子分子,結(jié)合n=mM=NNA計算原子數(shù);
B.依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析,是氣體的摩爾體積,標準狀況下水不是氣體;
C.1個HCl分子中含有2個原子;
D.1個鎂原子容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子.
解答 解:A.28g氮氣物質(zhì)的量=28g28g/mol=1mol,1molN2所含原子數(shù)為2NA,故A錯誤;
B.標準狀況下,22.4L水不是氣體,物質(zhì)的量不是1mol,故B錯誤;
C.HCl的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol,所含原子為氫原子和氯原子,原子的物質(zhì)的量為2mol,則原子數(shù)目為2NA,故C錯誤;
D.1個鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子,則化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子,電子數(shù)目為2NA,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),氣體摩爾體積的應(yīng)用條件,物質(zhì)的量與質(zhì)量等物理量的計算,概念的理解掌握是解題的關(guān)鍵,題目較簡單.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
序號 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
A. | 與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
B. | ①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1 | |
C. | ①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>② | |
D. | 等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度越高,K值越大 | B. | K值越大,正反應(yīng)速率越大 | ||
C. | K值的大小與起始濃度有關(guān) | D. | K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 | B. | 少量金屬鈉可保存在煤油里 | ||
C. | 新制氯水保存在棕色試劑瓶中 | D. | 濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+和Al(OH)3 | B. | Al(OH)3 | C. | AlO2- | D. | AlO2-和Al(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 | |
B. | 合成氨工廠通常采用20 Mpa~50 MPa壓強,以提高原料的利用率 | |
C. | 打開啤酒瓶蓋后有大量泡沫溢出 | |
D. | 夏天將食品儲藏在冰箱中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液 | |
B. | 用量筒量取5.0mL濃硫酸,并直接加水稀釋 | |
C. | 用分液漏斗分離苯和水的混合物 | |
D. | 用托盤天平稱量藥品時,左盤放物品,右盤放砝碼 |
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