常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是       (　　)。

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、    Na＋

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－


解析　使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H＋與ClO－不能大量共存且Fe2＋、ClO－、H＋能發(fā)生氧化還原反應，所以A錯；由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時，CO32－與H＋能反應，故C錯；加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液可以是強堿性溶液(NH4＋不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H＋、NO3－反應不會生成H2)，故D錯。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是               

A．純堿溶液去油污                 B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小   D．濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                            (　　)。

A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4＋

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是                                                      (　　)。

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應的離子方程式書寫正確的是(　　)。

A．稀硝酸和過量鐵屑反應：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋6H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋

   2Mn2＋＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有________。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是________(填選項序號)。

a．稀硫酸                           b．鐵

c．硫氰化鉀                       d．酸性高錳酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

（1）甲方案：

①寫出該反應的離子方程式                   ；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=            。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關摩爾質量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                       ；

②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                   。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。

①物質A可選用以下的           （填序號）；

A．CaO      B．NaOH     C．CuCO3     D．Cu2(OH)2CO3     E．Fe2(SO4)3 

②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是                   ；

（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………   （    ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等        B．3v(N2)正= v(H2)逆

C．定容容器中，氣體的密度不變        D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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