Question

1．用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

Answer 1

分析 （1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相鄰的元素第一電離能都要大，同主族從上往下逐漸減小；
（2）電負性大小與非金屬性的強弱一致，根據電負性的變化規(guī)律作答；
（3）能層序數相同時，能級越高，能量越高；能級符號相同時，能層序數越大，能量越高，以此規(guī)律判斷．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，Mg和Al位于同一周期，且Al位于第ⅢA族、Mg位于第ⅡA族，Mg的價電子排布式為3s²全滿穩(wěn)定，所以第一電離能Mg＞Al．
故答案為：＞；
（2）同周期元素自左到右電負性逐漸增大，所以電負性O＜F，F是電負性最大的元素．
故答案為：＜；
（3）能層序數相同時，能級越高，能量越高，故ns＜np，
故答案為：＜．

點評 本題考查第一電離能、電負性、能量變化的遞變規(guī)律，熟知這些規(guī)律和特例是解題的基礎，題目難度不大．