Question

下列分子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

• A、BeCl₂和BF₃
• B、H₂O和NH₃
• C、CO₂和SO₂
• D、HCHO和PCl₃

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答： 解：A．BeCl₂分子中價層電子對個數(shù)=2+

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（2-2×1）=2，所以其中心原子雜化類型為sp；BF₃分子中價層電子對個數(shù)=3+

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（3-3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故A錯誤；
B．H₂O中O形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)=

6-2×1

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=2，分子中價層電子對個數(shù)=2+2=4，為sp³雜化，NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為

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×（5+3）=4，采取sp³雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；
C．CO₂中C原子雜化軌道數(shù)為

1

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×（4+0）=2，采取 sp雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

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×（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；
D．HCHO分子內(nèi)（H₂C=O）碳原子形成3個σ鍵，無孤對電子，分子中價層電子對個數(shù)=3+0=3，雜化方式為sp²雜化，PCl₃分子中P原子σ鍵電子對數(shù)3，含有1個孤電子對，分子中價層電子對個數(shù)=3+1=4，則其雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp³雜化，二者雜化方式不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)=

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（a-xb）中各個字母的含義，題目難度中等．