7．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cu2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中一定不含有的離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽(yáng)離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是bd點(diǎn)．
（2）b點(diǎn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
（3）b、d兩點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是db （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用脫脂棉花包住約0.2g 過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉花劇烈燃燒起來(lái)．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：
a．反應(yīng)放出大量熱；
b．有氧氣生成．
Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后，再通人氣體18O2，重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．前后兩次平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不相等次是相等
C．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大
D．通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三個(gè)時(shí)間段，v（正）與v（逆）的關(guān)系依次是相等、大于、相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，以下溶液的pH不相同的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的鹽酸和醋酸溶液
B．水的電離程度相同的稀硫酸和鹽酸
C．水的電離程度相同的氯化按溶液和硫酸銅溶液
D．銨根離子濃度相同的硫酸銨和硫酸氫銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙醇是一種比較理想的可再生資源，目前新興起的車用乙醇汽油就是摻加一定比例乙醇的汽油，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在相同狀況下，同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體究全燃燒，耗氧量不相同
B．在相同狀況下，同體積的乙醇?xì)怏w和乙烯氣體完全燃燒，放出的熱量相同
C．用乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致“溫窒效應(yīng)”
D．用乙醇作燃料不會(huì)導(dǎo)致酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）僅由X與W組成的含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（2）Y、Z、W中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；
（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A方式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl      B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）下列分子既不存在s-pδ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D；
A．HCl    B．HF       C．SO2      D．SCl2
（5）YW32-離子的空間構(gòu)型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2；
（6）Y的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30NA；
（7）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為8，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質(zhì)的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2 和 pH=7 時(shí) R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之間，pH=10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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