下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣跟稀硝酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中需要拆開，反應實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣應該保留化學式；
C．反應生成的次氯酸為弱電解質，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．銅不與稀硫酸發(fā)生反應，無法寫出反應的離子方程式．
解答： 解：A．碳酸氫鈣跟稀硝酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．稀硫酸滴在銅片上，銅與稀硫酸不發(fā)生反應，無法寫出反應的離子方程式，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 
 g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　　）
A、化學是人類創(chuàng)造新物質的工具，其中合成化學最具創(chuàng)造力
B、全面禁止使用各種化肥和農(nóng)藥，以保障食品安全
C、化工生產(chǎn)會導致污染，應盡快關停所有化工企業(yè)
D、盡可能多地使用化石能源，促進人們生活水平提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入水，下列描述不正確 的是（　�。�
A、pH逐漸減小
B、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
C、Kb增大
D、Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、5.6g鐵與足量的鹽酸或氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA
B、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C、46gNO2或46gN2O4所含原子數(shù)均為3NA
D、1mol A1放入足量的冷濃HNO3中或稀HNO3中，反應轉移的電子數(shù)均為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林也叫乙酰水楊酸，其結構簡式為：，是一種常用的退熱，鎮(zhèn)痛藥物，臨床上常用于預防心血管疾病，但阿司匹林對腸胃有一定的副作用，患有消化系統(tǒng)疾病的人不宜服用，則下列對此化合物的說法中不正確的是（　�。�
A、阿司匹林能與NaHCO3溶液反應，最多能與3mol H2發(fā)生加成反應
B、1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的量為3mol
C、與阿司匹林互為同分異構體，該有機物遇FeCl3溶液顯紫色
D、阿司匹林苯環(huán)上的一氯取代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol?L-1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的數(shù)目小于NA
B、92g甲苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、足量CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉移電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，11.2L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（　�。�
A、同周期的主族元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小
B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素
C、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
D、堿金屬元素單質與O2反應均可得到多種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在光照下與Br2反應，可能得到的一溴代物有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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