Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（　　）

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

• A、四種溶液中，Na₂CO₃溶液中水的電離程度最大
• B、NaHSO₃溶液顯酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• C、向氯水中加入少量NaHCO₃（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
• D、常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，則酸的強弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱；
B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離；
C．鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應；
D．相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大．

解答： 解：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，則酸的強弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；
B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故B錯誤；
C．鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，所以導致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；
D．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，則酸的強弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H₂SO₃，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對應酸的強弱，再結合強酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對大小等知識點來分析解答，題目難度中等．