12．下列水溶液一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH-]均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

分析 A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性；
B．只要溶液中存在[H+]=[OH-]，則該溶液一定呈中性；
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后的溶液可能呈酸性或堿性，也可能呈中性；
D．常溫下，pH=9的燒堿稀釋100倍后溶液仍然呈堿性．

解答 解：A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，如三氧化硫溶于水得到硫酸溶液，溶液呈酸性，乙醇水溶液呈中性，氨氣水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．只要溶液中存在[H+]=[OH-]，則該溶液一定呈中性，要根據(jù)溶液中[H+]、[OH-]相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后的溶液可能呈酸性或堿性，也可能呈中性，如二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液呈酸性，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液呈中性，一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，pH=9的燒堿稀釋100倍后溶液仍然呈堿性，但溶液接近中性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，要根據(jù)溶液中[H+]、[OH-]相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意D中堿溶液無論如何稀釋都不可能變?yōu)橹行曰蛩嵝匀芤海荒苁墙咏行匀芤�，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．CO2（HCl），選用飽和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱
D．鎂粉（鋁粉），選用過量的燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H2O+3Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．KClO3中的氯元素被氧化
B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．還原劑是HCl
D．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，有錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱蘇打或純堿
C．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解
D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高分子化合物N、F是兩種常用的塑料，其中由F形成的高分子材料具有生物兼容性，在自然環(huán)境中最終降解為CO2和H2O，被稱為環(huán)境友好型高分子材料，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．合成N、F的路線如下：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH，Z的結(jié)構(gòu)簡式是，寫出與X具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的名稱：1-丙醇．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式：CH3CH（Br）CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr．D與純鐵粉可制備一種藥物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2→+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H2C2O4•2H2O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．
根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．
（2）配平乙二酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O
（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按如圖Ⅰ連接好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）．寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑187℃
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗(yàn)證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀；能驗(yàn)證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號(hào)“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出（從裝置的特點(diǎn)分析）．

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