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1991年我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產生電流．它比干電池能量高20～50倍．其總反應式表示為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．
（1）該電源的負極材料為
 
，
（2）寫出正極反應式為：
 
．
考點：常見化學電源的種類及其工作原理
專題：電化學專題
分析：鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應做原電池的負極，電極反應式為Al-3e-=Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-．
解答： 解：（1）原電池中，較活潑金屬做負極，較不活潑金屬或非金屬做正極，鋁較活潑，易被氧化而失去電子，應做原電池的負極，故答案為：鋁；
（2）原電池工作時，負極發(fā)生反應為Al-3e-=Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、對有氣體參加的化學反應，增大壓強，可使單位體積內活化分子百分數增加，故反應速率增大
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱 未出現紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
C 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應速率快 HA酸性比HB強
D 向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯B．坩堝  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（3）仿照實驗室中制取Cl2的原理，寫出步驟④反應的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（5）實驗中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，實驗室配置該試劑所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一些常見無機物之間的轉化關系，已知X是一種鹽，H是金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系．
試回答下列問題：
（1）G的化學式為：
 
；
（2）寫出反應②的化學方程式
 
；
（3）堿式鹽X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸中HCl的物質的量之比為3：8，則其與鹽酸反應的化學
方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖1（部分產物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為
 
（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式
 
．化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質量為
 
；NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．試回答：
（1）A原子的電子式為
 
，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為
 
，C元素的離子結構示意圖為
 
．
（2）化合物E中所含有的化學鍵是
 
，它屬于
 
化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：
 
．此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則△H2=
 

（2）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min 4min 6min 8min …
CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
H2 x 0.12 0.12 0.2 …
CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
①x=
 
．
②250℃時該反應的平衡常數K值為：
 
（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．
④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．
 
．
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質的量的水多．寫出電解甲醇水溶液的反應式為：陽極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數目為NA
B、1L 1mol/L的鹽酸中含有NA個HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D、加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時，轉移的電子數目為0.4 NA

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