6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NA
B．Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C．1 mol Y2X2與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H十數(shù)目為3NA

分析 由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高正價為+6價，應為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高正價為+6價，應為S元素，
A．1molSO2與O2反應為可逆反應，1molSO2與足量O2反應生成SO3的分子數(shù)目小于NA，故A錯誤；
B．Al元素形成的可溶性鹽如NaAlO2在溶液中顯堿性，故B正確；
C．Na2O2與H2O的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol Na2O2與足量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．P的含氧酸H3PO4為中強酸，在溶液中部分電離，所以0.1molP元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為小于0.3NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：
向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應溫度為25℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為：8g．
（2）過氧乙酸含量測定．準確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O．
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（請給出計算過程）．
③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是（不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差）過量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會被空氣中氧氣氧化為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　　）
A．
用如圖裝置干燥氨氣
B．
用如圖裝置進行高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液實驗
C．
用如圖裝置可分離氫氧化鐵膠體中Fe（OH）3和水
D．
用如圖裝置可驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)．
（1）提出問題：Fe3+、Br2，誰的氧化性更強．
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2 （填化學式，下同）所致
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+ 所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+ （填離子的化學式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化．已知：Li熔點181℃，LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃．下列說法正確的是（　�。�
A．整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時正極反應為：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
C．放電時Cl?移向LiV3O8電極
D．Li-Si合金熔點高于352℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：c＞d
B．a、b、d的最高價氧化物對應的水化物兩兩皆能反應
C．a、b、c的簡單離子都會破壞水的電離平衡
D．簡單離子的半徑：c＞d＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X與Z位于同一主族，且與Y不在同一周期，W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最高，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．W的氧化物與X、Z形成的化合物中所含化學鍵相同
C．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
D．單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物     苯環(huán)上的四溴取代物同分異構(gòu)體有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W和M形成的化合物是離子化合物
C．五種元素中只有X存在同素異形體
D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)

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