1 mol在合適條件下與反應，最多消耗的NaOH物質的量為…(    )

A.2 mol              B. 3 mol                 C. 4 mol                D. 5 mol

解析：該有機物水解得CH3COOH和,羧基和酚羥基均可與NaOH反應。故1 mol該有機物最多消耗NaOH 3 mol。

答案：B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導致v（正）＞v（逆），平衡向正反應方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應式為
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正極反應式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是
CO2
CO2
．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積之比混合時在合適條件下的反應情況．請回答下列問題：
（1）850℃時，向一體積為10L的恒容密閉容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），CO（g）和H2O（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
CD
CD
（填序號）．
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．從第4min開始，混合氣體的平均相對分子質量才不再變化
D．第6min時，若升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)會減小
（2）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g），達  到平衡時，CO的轉化率是
66.7%
66.7%
（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q2
下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計算此段時間的反應速率（用H2表達）
 
 mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q1
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉化率的是
 
（選填編號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大           b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大            d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫出反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；由于CO2化學惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現(xiàn)該反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法達到的效果是
 
（選填編號）．
a．提高甲醇的單位時間產(chǎn)量      b．提高CO2的轉化率   c．縮短達到平衡所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1 mol在合適條件下與反應，最多消耗的NaOH物質的量為…（    ）

A.2 mol           B. 3 mol           C. 4 mol              D. 5 mol

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