【題目】安妥明是一種有機(jī)合成藥物,能促進(jìn)膽固醇分解和排泄,降低血液粘度,有抗血栓的作用。下圖是以苯酚為主要有機(jī)原料制備安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)CH2O的化學(xué)名稱是_____________________。
(2)反應(yīng)A→C和B→M的反應(yīng)類型分別為_________________、_____________________。
(3)反應(yīng)E+C→D為加成反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(4)寫(xiě)出D→F的化學(xué)方程式:______________________________________。
(5)有機(jī)物X是G的同分異構(gòu)體,且X、G中含有相同的官能團(tuán),X的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,氯原子、醚鍵與苯環(huán)直接相連,則滿足要求的X的結(jié)構(gòu)有_____種,其中核磁共振氫譜中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:2:2:1,寫(xiě)出符合條件的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
(6)根據(jù)題中信息寫(xiě)出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路線:______________________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】 甲醛 取代反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 14
【解析】(1)根據(jù)流程圖,CH2O為甲醛,故答案為:甲醛;
(2)A()發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C(),B()發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)生成M,M為高分子化合物,則該反應(yīng)為縮聚反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);縮聚反應(yīng);
(3)E+C→D為加成反應(yīng),根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,E為,故答案為:;
(4)D與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成F,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(5)有機(jī)物X是G()的同分異構(gòu)體,且X、G中含有相同的官能團(tuán),X的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,氯原子、醚鍵與苯環(huán)直接相連,則X中含有R結(jié)構(gòu),其中R為—C3H6COOH,其中—C3H6COOH有—CH2CH2CH2COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH5種結(jié)構(gòu),與氯原子在苯環(huán)上的位置均存在鄰位、間位和對(duì)位3種,共15種結(jié)構(gòu),除去G外,X有14種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:2:2:1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:14;;
(6)利用乙烷合成丙酸乙酯,需要首先合成丙酸和乙醇,合成乙醇只需要在乙烷中引入羥基,可以先引入氯原子,再水解即可,合成丙酸可以根據(jù)題干流程圖,用鹵代烴與氰化鈉反應(yīng)后水解即可,因此合成路線為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃),具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 電池工作時(shí),熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用
B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
C. 該電池可利用工廠中排出的CO2,減少溫室氣體的排放
D. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.2 mol電子,消耗3.2 g O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí): n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時(shí),某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中,正確是( )
A. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______。
(4)若830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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