用過(guò)量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，制得氫氣6g，求消耗的鋅的質(zhì)量．設(shè)反應(yīng)的溶液的體積仍為500mL，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，計(jì)算消耗Zn的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算ZnSO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算ZnSO4的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)消耗Zn的質(zhì)量為m，則：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
m              6g
則m=
65×6g
2
=195g，
故消耗Zn的物質(zhì)的量=
195g
65g/mol
=3mol，
則n（ZnSO4）=n（Zn）=3mol，
則c（ZnSO4）=
3mol
0.5L
=6mol/L，
答：消耗Zn的質(zhì)量為195g，溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是（　�。�
A、HCl
B、H2SO4
C、H2C2O4（草酸）
D、H2SO3（亞硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A、SO2通入品紅溶液
B、KI加入淀粉溶液
C、乙烯通入酸性KMnO4溶液中
D、乙炔通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是
 

A．向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出
B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
C．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)C產(chǎn)生氣體多
D．取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
E．取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征是
 
．
（3）若常溫下A、C是氣體，B是固體．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
 
．
②有兩瓶經(jīng)過(guò)C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別？
 

③在BaCl2溶液中通入C氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有
 
 （填序號(hào)）．
A、Cl2     B、NH3      C、HCl        D、CO2        E、KNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
①常溫下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．
②請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．
①混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，

其總反應(yīng)式是：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）  H=-283kJ?mol-1，某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．
容器編號(hào)c（co）/mol/Lc（o2）/mol/Lc（co2）/mol/LV正和V逆比較
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-4V正=V逆
Ⅱ1.0×10-34.0×10-45.0×10-4
 
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮?dú)饬髦杏墒⑴c焦炭通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
①一定條件下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
a．固體質(zhì)量不再改變                b．3v（N2 ）正=v（CO）逆
c．c（N2 ）：c（CO）=1：3          d．氣體密度不再改變
②達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．若不改變N2與CO的量，則圖中t4時(shí)引起變化的原因可能是
 
；由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時(shí)間段是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.55g氯氣通入100g15%的溴化鈉溶液中充分反應(yīng)（假設(shè)氯氣反應(yīng)完全），然后將溶液蒸干，問(wèn)：
（1）生成溴多少克？
（2）最后留下固體多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量為多少克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）
+2H2（g）→CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和n500℃時(shí)，物質(zhì)的量（CH3OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△H
 
0 （填＞、＜或=）．
（2）300℃時(shí)，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為
 
．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．縮小容器體積   B．降低溫度   C．升高溫度   D．使用合適的催化劑   E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
（4）300℃時(shí)，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計(jì)算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字）．
（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得乙醇．在2×105Pa、300℃條件下，若有440gCO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
（1）反應(yīng)物為
 
生成物為
 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
 
，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
 
（填是或否）

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