加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)下列變化的是（　�。�
A、Fe2+→Fe3+
B、S2-→H2S
C、MnO4-→Mn2+
D、AlO2-→Al3+
考點：重要的氧化劑
專題：
分析：還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，化合價升高．本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物．
解答： 解：A．Fe2+→Fe3+：Fe的化合價由+2價升高到+3價，化合價升高，被氧化，故需加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)，故A可選；
B．S2-→H2S：元素的化合價沒有發(fā)生變化，故無需加入氧化劑，故B不選；
C．MnO4-→Mn2+：Mn的化合價由+7價降低到+2價，化合價降低，被還原，需加入適當(dāng)還原劑才能實現(xiàn)，故C不選，
D．AlO2-→Al3+：元素的化合價沒有發(fā)生變化，故無需加入氧化劑，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大，要注意化合價升高，被氧化，需加入氧化劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H?+）=4.0×10-13 mol?L-1，則該溶液的pH可能是
 
．
（2）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知反應(yīng)達到平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?mL，則在原混合氣體中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A、2：3B、1：3
C、1：4D、1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　�。�
A、0.5%B、1.5%
C、0.1%D、1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重金屬離子具有毒性．實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（　　）
A、Cu2+和SO42-
B、Cu2+和Cl-
C、K+和SO42-
D、Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵
B、金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B、在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等
C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)
D、若氣體摩爾體積為22.4 L?mol-1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖A、B、C、D回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系是
 
．
（2）將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系是
 
．
（3）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半．T和X原子最外層電子數(shù)之比為1：1，原子序數(shù)比為1：2，Q的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿．
（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）T、X的最低價氫化物中，穩(wěn)定的是
 
；
（3）X2Y2廣泛用于橡膠工業(yè)，分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2Y2的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（4）R-Q/FeS是一種可充電電池，電池中用含R+單點固體作為電解質(zhì)，該電池的電池反應(yīng)式為：2R+FeS=R2S+Fe，則該電池的正極的電極反應(yīng)式為
 

（5）現(xiàn)有Cr3-和Q3+的混合溶液（已知Cr的化合物存在如圖轉(zhuǎn)化），欲使這兩種離子相互分離，依次加入的試劑是①
 
、②Cl2、③CO2、④HCl和
 
．寫出向溶液中通入足量CO2時反應(yīng)的離子方程式
 
．

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