【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Ba2+的溶液:Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣
B.含有大量H+的溶液:Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣
C.含有大量 OH﹣的溶液:Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液:H+ K+ SO42﹣ NO3﹣
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【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________;
②計算該條件下反應的平衡常數K=________________________。
③已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是________熱反應。若反應溫度升高,SO2的轉化率________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)如圖2所示,保持溫度不變,將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中,將4 mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移動。此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時,SO3的體積分數甲______乙。
②若保持乙中壓強不變,向甲、乙容器中通入等質量的氦氣,達到新平衡時,SO3的體積分數甲_______乙。
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【題目】為探索工業(yè)中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學設計了如下回收方案:
(1)操作①的名稱是______________,濾渣B含有_______________(填化學式)。
(2)反應①的離子方程式是_________________________________。
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作是______________、冷卻結晶、過濾、自然干燥,這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.漏斗 B.坩堝 C.燒杯 D.玻璃棒
(4)試劑Y應該是一種________(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是____(填序號)。
A.過氧化氫 B.氫氣 C.氧氣 D.鐵
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【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
(1)該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH________0。(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。
(3)實驗步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:在相應儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調節(jié)反應速率,在反應器中得到產品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2,該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有______,_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應后期CO2氣流量下降時,可采取的相應措施是______________。
(4)該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素,其原子序數依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物,B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2,D和A同主族,E是地殼中含量最高的金屬元素,F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
(1)G的元素名稱是__________,它在元素周期表中的位置是______________。
(2)F的質子數和中子數相等,F的原子組成符號為______,它的最高價為____價。
(3)C、D可形成一種淡黃色固體化合物,寫出此化合物的電子式__________。
(4)由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應,也能與稀鹽酸反應,且均能生成無色氣體,X的化學式是____________________。
(5)已知Se在第四周期,與S同主族,請任意寫出一種含Se物質的化學式,預測其性質,并說明預測依據_______。
含Se物質化學式 | 性質 | 預測依據 |
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【題目】下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置:(用元素符號回答)
(1)這9種元素其中化學性質最不活潑的是________;
(2)D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是_______________;
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________;
(4)F元素氫化物的化學式是________,
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【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I-反應),生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)H2O2的電子式為_________;“溶解”后銅元素的主要存在形式是______(填離子符號)。
(2)“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時,液態(tài)過氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,該反應的熱化學方程式為_______________。
(3)用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強,否則“滴定”時發(fā)生反應:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時,20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生,反應的離子方程式為_____________。
(5)“轉化”步驟中,CuI轉化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______(填標號)。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時,I2與I-結合生成I3- :I2+I-=I3-
C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定
D. “滴定”過程中,往錐形瓶內加入少量蒸餾水
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【題目】下列說法正確的是
A. lmol 該有機物()最多能與4mol 氫氣加成
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
D. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
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