關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是(　　)

      A. 圖①t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

   B. 圖②該微粒僅為18O2－不能為16O2－

   C. 圖③若A為CaO，則B可能為MgO

   D. 圖④中的ΔH1＜ΔH2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，其焰色反應(yīng)均顯黃色，除其中D為淺黃色粉末狀固體外其余均為白色粉末，已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ①B+H2O+CO2→A                  ②D+H2O→C+O2↑

③A+C→B+H2O                          ④E+O2→D

（1）判斷A、B、C、E各是什么物質(zhì)，分別用化學(xué)式表示為

 A ____________    B ____________    C ____________  E ____________

（2）寫(xiě)出下列過(guò)程的離子反應(yīng)方程式

    ③   _________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是  

A．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

B．NH4HSO3溶于過(guò)量NaOH溶液中：  HSO+OH－ = SO32—+H2O

C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag+  + I－＝ AgI ↓

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（    ）

   A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏

   B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

   C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

   D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


低碳生活是一種時(shí)尚的生活理念，如何有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫。

   （1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生 成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

             物質(zhì)T/℃      n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

    ① 請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

    ② 上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

    Ⅰ．計(jì)算K1=              ,

    Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）__________。

     a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較

   （2）CO2在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有8.96 L CO2(標(biāo)態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為                                 ，

   所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   　。

   （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9�，F(xiàn)將濃度為2×10—4mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                  。

   （4）若用如右圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生

    反應(yīng)為 ，則b電極的電

    極反應(yīng)式為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12. 0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（      ）

A．9.0L        B．13.5L       C．15.7L       D．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有8種物質(zhì)：① 乙烷；② 乙烯；③ 乙炔；④ 苯；⑤ 甲苯；⑥ 溴乙烷；⑦ 聚丙烯；

⑧ 環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是(　　)

A．① ② ③ ⑤       B．④ ⑥ ⑦ ⑧         C．① ④ ⑥ ⑦       D．② ③ ⑤ ⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。已知，生成的反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

試回答：

(1)t2時(shí)，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為_(kāi)________ mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是_________ g。

(2)據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，則n(Cl-)=_________ mol(用含a的代數(shù)式表示)。

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