有以下5個反應(yīng)(反應(yīng)條件略):
A.Na2O+CO2═Na2CO3        B.CH4+2O2═CO2+2H2O
C.2KClO3═2KCl+3O2↑     D.2Na+2H2O═2NaOH+H2
E.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
屬于化合反應(yīng)的有________(填編號,下同),屬于分解反應(yīng)的有________,屬于置換反應(yīng)的有________,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________,屬于氧化還原反應(yīng)的有________.

A    C    D    E    BCD
分析:根據(jù)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的定義判斷.
解答:A.Na2O+CO2═Na2CO3,反應(yīng)物兩種,生成物一種,且沒有化合價的變化,所以該反應(yīng)屬化合反應(yīng).
B.CH4+2O2═CO2+2H2O,該反應(yīng)有化合價的變化,所以屬氧化還原反應(yīng).
C.2KClO3═2KCl+3O2↑,反應(yīng)物一種,生成物兩種,且有化合價的變化,所以該反應(yīng)既屬分解反應(yīng)又屬氧化還原反應(yīng).
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物,且有化合價的變化,所以既屬置換反應(yīng)又屬氧化還原反應(yīng).
E.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,該反應(yīng)是反應(yīng)物互相交換成分,生成另外兩種化合物,且沒有化合價的變化,所以屬復(fù)分解反應(yīng).
故答案為:A; C; D; E; BCD;
點評:本題考查了學生對五個基本概念的辨別能力,難度不大,緊扣定義判斷即可.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?江山市模擬)(背景材料)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料,最高可穩(wěn)定到2200℃.導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.氮化鋁還是電絕緣體,介電性能良好,用作電器元件也很有希望.超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.其制取原理為:
Al2O3+3C+N2 
高溫
2AlN+3CO
(問題探究)某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理,進行了如下探究.
問題1、在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全,氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在
氧化鋁
氧化鋁

問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,甲、乙兩同學設(shè)計了以下兩個實驗:
(1)甲同學:稱取10.00g樣品,將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干,AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2,并放出氨氣3.36L(標準狀況).
①上述反應(yīng)的化學方程式為
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為
61.5%
61.5%

(2)乙同學:稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中,通入2.016L(標準狀況)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g?L-1(已折成標準狀況,AlN不跟O2反應(yīng)).該樣品中含雜質(zhì)碳
1.92
1.92
g.
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā),認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì),可用圖中I的一些裝置來進行檢驗,根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)

(1)實驗有關(guān)操作為:①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;③檢驗裝置的氣密性;④測定收集到水的體積.
正確的操作順序為
③①②④
③①②④

(2)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞,微熱錐形瓶,廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升,恒溫時水柱并不回落
關(guān)閉分液漏斗活塞,微熱錐形瓶,廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升,恒溫時水柱并不回落

(3)廣口瓶中的試劑X可最好選用
C
C
(填選項的標號).
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
(4)廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將
不變
不變
(填偏大、偏小或不變).
(5)若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
(AlN的式量為41).
(6)實驗結(jié)束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質(zhì)是
,為了測定是否含有其它雜質(zhì),則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)
碳的質(zhì)量
碳的質(zhì)量

問題4、丁同學認為,丙同學的實驗方法,可能因氣體體積測量不準,導(dǎo)致誤差較大.建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù).你認為是否可行?
不可行
不可行
(填入“可行”、“不可行”),原因是
II中NH3極易被吸收,發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時氨氣中含有水蒸氣,影響氨氣質(zhì)量的測定
II中NH3極易被吸收,發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時氨氣中含有水蒸氣,影響氨氣質(zhì)量的測定
.最簡單的改進方法為
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管,燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管,燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣

問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后,認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏。湓蚴
反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
.若忽略此原因的話,只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種,只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定,可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù).較合理的裝置為
(填代號).你認為戊同學的裝置是否還有缺陷?
.若有,所測結(jié)果將偏高或偏低
偏低
偏低
,應(yīng)作如何改進?
應(yīng)再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管(或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行)
應(yīng)再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管(或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行)
.(若無缺陷后兩此格可不填).

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速.合成路線如下:

(1)C→D的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為
;C的結(jié)構(gòu)簡式為
;
(3)B的同分異構(gòu)體種類很多,符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有
6
6
種.
①屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有二個取代基;
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體,并且有-NH2基團
(4)寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學方程式:

(5)現(xiàn)僅以有機物CH3CH=CHCH3為原料,無機試劑任選,用反應(yīng)流程圖表示合成有機物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程.
提示:

②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為:
提示:CH2=CH-CH=CH2與Br2反應(yīng)有兩種加成方式:一是1,2-加成;二是1,4-加成.

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的,為了使人們重視丹砂,1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票.汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途.丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ:4HgS+4CaO
  △  
.
 
4Hg+3CaS+CaSO4
請試完成下列各小題:
(1)HgS與氧氣反應(yīng),氧化劑是
HgS和O2
HgS和O2

(2)請標出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和目

(3)得到的汞中含有銅等雜質(zhì),工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌,寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的,為了使人們重視丹砂,1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ HgS+O2Hg+SO2

反應(yīng)Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

請試完成下列問題:

(1)HgS與氧氣反應(yīng),氧化劑是______________。

(2)請標出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________。

(3)得到的汞中含有銅等雜質(zhì),工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌,寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(4)已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg,存在如下平衡:Hg+Hg2+,提高濃度的方法是______________。

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