已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）

A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 

 

C

【解析】

試題分析：除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，加入的氧化劑在氧化亞硫酸時(shí)，本身被還原的成分為溶液的組成成分。只有H2O2符合題意。反應(yīng)的方程式為H2O2+ H2SO3= H2SO4＋H2O。故選項(xiàng)為C。

考點(diǎn)：考查雜質(zhì)除去的原則及除雜試劑的選擇的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；

②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；

④H2MoO4MoO3＋H2O；

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

A．上述①③⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②④屬于非氧化還原反應(yīng)

B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?/p>

 

A

B

C

D

陽(yáng)極

石墨棒

Cu

Cu

Cu

陰極

石墨棒

石墨棒

Fe

Pt

電解液

CuSO4溶液

Na2SO4溶液

H2SO4溶液

H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個(gè)電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：

V是 、W是 、X是 、Y是 、Z是 （填元素符號(hào)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（ ）

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m + 和Yn - 的核外電

子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是( )

A．a(chǎn) = b+m+n B．a(chǎn) = b-m+n C．a(chǎn) = b+m-n D．a(chǎn)=b-m-n

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

 

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