如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時，下列分析中正確的是
A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2－2e－＝2H＋
B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O
D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動
C
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A不正確，電解質(zhì)是氫氧化鈉，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O。B不正確，因為電解質(zhì)是硫酸，所以正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。C正確，D中b極是正極，陰離子陰離子向負(fù)極移動，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負(fù)極通入C2H4或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：
(1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時：�、僬龢O反應(yīng)：___________；�、谪�(fù)極反應(yīng)：__________；
③電池總反應(yīng)：________________________；
④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．
(2)當(dāng)分別通入Al(g)和Cl2時：
①正極反應(yīng)：_______________；�、谪�(fù)極反應(yīng)：_______________；
③電池總反應(yīng)：_______________；�、苋芤簆H的變化：_______________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　　)
A．鋅是正極，逐漸溶解
B．硫酸根物質(zhì)的量不斷減小
C．陽離子向正極移動
D．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根絕上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片         發(fā)生氧化反應(yīng)
（2）在②中，金屬片           作負(fù)極
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片       上有氣泡產(chǎn)生
（4）上述四種金屬的活動順序是                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是 　 ，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖為番茄電池，下列說法正確的是
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小
C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2++2e-→C，B—2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（  ）
A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
A．金屬活動性鋁比鎂強(qiáng)
B．金屬活動性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極
C．僅根據(jù)金屬活動性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極
D．原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響
（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：
①正極：__________________________________________；
②負(fù)極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測得乙圖中實驗前鋁片的質(zhì)量是10g，實驗后的質(zhì)量是4.6g，則在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積為       L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。

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