Question

已知在室溫時純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　�。�

• A、向水中加入少量NH₄Cl，由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L
• B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
• C、向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH^-）降低
• D、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．鹽類水解能夠促進水的電離；
B．水電離是吸熱過程，升溫促進水的電離；溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大�。�
C．向水中加入氨水，氫氧根離子的濃度增大，抑制水的電離，堿性增強；
D．向水中加硫酸能抑制水電離，從而確定水電離出氫離子濃度的變化．

解答： 解：影響水的電離平衡的因素主要有：溫度升高促進電離；加酸、堿抑制水的電離；加入能水解的鹽促進水的電離；一定溫度下水的離子積不變．
A．氯化銨是可水解的鹽，對水的電離起促進作用，所以由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L，故A正確；
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，由水電離產生的氫離子濃度增大，所以pH＜7；水電離產生的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故B錯誤；
C．一水合氨是弱堿，雖然抑制水的電離，但氨水電離產生的氫氧根離子濃度遠遠大于水電離出的氫氧根離子濃度，所以c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．硫酸是強酸，完全電離，c（H⁺）增大，所以抑制水了電離，由水電離出的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡影響因素，解題時注意分清氫離子或氫氧根離子的來源．