Question

氯的原子序數(shù)為17，氯有兩種同位素 ³⁷Cl、³⁵Cl．下列說法正確的是（　�。�

• A、³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
• B、

  1

  18

  mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• C、3.5g³⁵Cl₂氣體的體積為1.12L
• D、已知自然界中氯元素的平均相對原子質(zhì)量為35.5，則³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,同位素及其應(yīng)用

專題：

分析：A、³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)．
B、根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算分子中各原子的中子數(shù)，計算出1個分子含有的中子數(shù)，在根據(jù)N=nNA計算．
C、不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
D、氯元素的平均相對分子質(zhì)量是由同位素的豐度計算出來的．

解答： 解：A、³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以³⁵Cl質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；
B、¹H³⁵Cl分子所含中子為18，

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18

mol的¹H³⁵Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×10²³，故B正確；
C、氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D、氯元素的平均相對分子質(zhì)量是由同位素的豐度計算出來的，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查同位素、常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算等，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．