Question

某二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-（完全電離），HA^-?H⁺+A^2-．下列敘述中一定不正確的是（　�。�

• A、在NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在Na₂A溶液中：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在NaHA溶液中：c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-）
• D、在H₂A溶液中：c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．依據(jù)電離過程可知HA^-離子不發(fā)生水解，NaHA在溶液中電離出氫離子，溶液顯示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）；
B．依據(jù)電離過程可知，A^2-水解生成HA^-，溶液顯堿性；
C．根據(jù)NaHA溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．根據(jù)H₂A溶液中的電荷守恒分析．

解答： 解：A．H₂A在水溶液中發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，其第一步為完全電離，第二步存在電離平衡，則HA^-離子在溶液中只能電離，不會(huì)水解，則NaHA溶液顯示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．在Na₂A溶液中A^2-離子水解生成HA^-溶液顯堿性，溶液中離子濃度一定滿足：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．在NaHA溶液中的氫離子為水電離的和HA^-離子電離的，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-），故C正確；
D、在H₂A溶液中陽離子H⁺，陰離子HA^-、A^2-、OH^-，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等，解答關(guān)鍵是明確酸式鹽存在的電離和水解程度大小的判斷，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．