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取少量粉末Fe3O4置于試管中，加入足量的濃HNO3，充分反應，假設只有一種還原產物（NO2）
（1）試管中有什么色氣體生成？
（2）反應過程中被氧化的鐵元素未被氧化的鐵元素物質量之比為
 
；
（3）參與反應的濃硝酸被還原與未被還原的質量比為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）根據NO2為紅棕色氣體判斷；|
（2）把Fe3O4拆成 Fe2O3?FeO，Fe2O3未被氧化，FeO被氧化了，所以被氧化的鐵元素與未被氧化的鐵元素物質的量比1：2；
（3）根據反應方程式Fe3O4+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO2↑+5H2O，10個HNO3參與反應，只有1個HNO3→1個NO2是化合價發(fā)生變化的，9個HNO3未變，據此判斷參與反應的濃硝酸被還原與未被還原的質量比．
解答： 解：（1）因為NO2為紅棕色氣體，所以試管中有紅棕色氣體生成，答：試管中有紅棕色氣體生成；|
（2）把Fe3O4拆成 Fe2O3?FeO，因為加入足量的濃HNO3，所以Fe2O3未被氧化，FeO被氧化了，所以被氧化的鐵元素與未被氧化的鐵元素物質的量比1：2，故答案為：1：2；
（3）根據反應方程式Fe3O4+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO2↑+5H2O，10個HNO3參與反應，只有1個HNO3→1個NO2是化合價發(fā)生變化的，9個HNO3未變，所以參與反應的濃硝酸被還原的質量與未被還原的質量比為1：9，
故答案為：1：9．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意原子守恒，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱反應的是（　�。�
①水蒸氣變成液態(tài)水     
②酸堿中和反應     
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤H2在Cl2中燃燒    
⑥弱酸的電離．
A、②③④⑤B、②③④
C、②⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B、稀豆?jié){、云霧、淀粉溶液均為膠體
C、直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
D、布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉化（反應過程中部分產物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．
請?zhí)羁眨?br />（1）A在元素周期表的位置為
 
．
（2）請寫出E的化學式為
 
．
（3）E的用途是
 
（任寫一種均可）．
（4）反應②的化學方程式是
 
．
（5）反應③的化學方程式是
 
．
（6）反應④的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下和容積下，反應；A（s）+2B（R）═C（g）+D（g），達到化學平衡的標志是（　　）
A、c（A）不隨時間變化而變化
B、混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C、VC（正）=2VB（逆）
D、混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列實驗操作中發(fā)生化學反應的離子方程式：
①氧化鎂與稀鹽酸混合：
 

②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
 

③稀硝酸滴在石灰石上：
 

④鋁與氫氧化鈉溶液混合：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫下的下列各組物質：①HNO3和CuO；②HNO3和Cu（OH）2；③稀HNO3和Cu；④濃HNO3和Fe；⑤NaBr溶液和氯水；⑥水玻璃和CO2； ⑦NO2和HO2；⑧濃H2SO4和Al；⑨MnO2和濃鹽酸．請用序號填空：
不能發(fā)生反應的是
 
，能發(fā)生置換反應的是
 
，能發(fā)生復分解反應的是
 
，能發(fā)生氧化還原反應的是
 
，能發(fā)生鈍化反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，對于可逆反應A+3B?2C（g），平衡時物質C的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、A一定為氣體，B一定為固體或液體
B、B一定為氣體，A一定為固體或液體
C、若正反應的△H＜0，則T1＜T2
D、若正反應的△H＜0，則T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

取濃度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合（忽略溶液混合時體積變化），所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（　　）
A、0.50mol/L
B、0.05mol/L
C、0.017mol/L
D、0.01mol/L

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