下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　 A． MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

　 B． 明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

　 C． Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

　 D． Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O


考點(diǎn)： 離子方程式的書寫．

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離；

B．是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反應(yīng)；

C．沒有配平；

D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．

解答： 解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；

C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；

D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)飛離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（）

    A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B． 除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

    C． 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

    D． 用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是  、  ．

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式  ；

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無Fe2+．

（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．

a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式  

②計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]

③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為  

④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有  ．

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c． 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．量取待測(cè)液，視線注視刻度時(shí)開始平視、結(jié)束俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�

①常溫常壓下，1mol甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)為10NA　

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路中通過電子0.2NA　

③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是0.3NA　

④常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中所含的原子數(shù)為NA　

⑤1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA　

⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA．

　 A． ②③④ B． ②③⑥ C． ①②④⑤ D． ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于藥品保存方法不正確的是（　�。�

　 A． 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

　 B． 硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試瓶中

　 C． 液溴易揮發(fā)，在存放溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

　 D． 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4•7H2O）和汞的方案．

NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

如圖

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程　　．

步驟Ⅲ中抽濾的目的是　，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的反應(yīng)的離子方程式為　　．

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為　．

（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有　　、　　，所涉及的主要操作依次為　　．

（5）步驟Ⅳ常用的方法是　　，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？　　（填“是”或“否”），如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：　　．

（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常同時(shí)使用Cl2和FeSO4•7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)

    B． 鋁表面有一層致密的氧化薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等

    C．

從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：

    D． 借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

　  A． 1﹣溴丁烷                           B． 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷

　  C． 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷             D． 1，3﹣二氯苯

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