Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數據如表所示：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．容器①②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數均為

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

Answer 1

解析：對于給定反應，平衡常數只是溫度的函數，溫度相同，平衡常數相同，A正確。由①中放出的熱量，可知參加反應的N₂為0. 25 mol，則有

　　　N₂(g)　＋　3H₂(g)2NH₃(g)

n(始)/mol  1  3  0

n(變)/mol  0.25  0.75  0.5

n(平)/mol  0.75  2.25  0.5

則①中NH₃的體積分數為＝，由于①和②中建立的平衡是相同的，所以兩容器中NH₃的體積分數均為，B正確。①和②建立的是相同的平衡，②中N₂轉化0.15 mol，放出的熱量為92.6 kJ/mol×0.15 mol＝13.89 kJ，C不正確。若容器①體積為0.5 L，即反應體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ，D正確。

答案：C