Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

• A、16g CH₄與18 g NH

  + 4

   所含質(zhì)子數(shù)相等
• B、7.8gNa₂O₂與足量的CO₂反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C、1 mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A
• D、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結合質(zhì)子數(shù)的個數(shù)來計算；
B、Na₂O₂與足量的CO₂的反應是歧化反應；
C、Cl₂參加反應可能為歧化反應；
D、Na₂O溶解于1L水后，導致溶液的體積不再是1L．

解答： 解：A、16CH₄的物質(zhì)的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，而1molCH₄含10mol質(zhì)子，故16CH₄含有10mol質(zhì)子；18 g NH

+ 4

 物質(zhì)的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，1mol NH

+ 4

 含有11mol電子，故18 g NH

+ 4

 含有11mol電子，故A錯誤；
B、Na₂O₂與足量的CO₂的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故7.8gNa₂O₂即0.1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、Cl₂參加反應可能為本身的歧化反應，如2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故1 mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A，還可能為N_A，故C錯誤；
D、Na₂O溶解于1L水后，導致溶液的體積不再是1L，故Na⁺的物質(zhì)的量濃度不是1mol?L^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題的關鍵．難度不大．