1．如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol•L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol•L-1，放出熱量c kJ．下列說法錯誤的是（　�。�
A．此反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
B．C的濃度大小比較為：w2＜w1
C．a、b、c由大到小的關系為a＞c＞b
D．若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將減小

分析 A為恒容容器，B是恒壓容器，反應2A2（g）+B2（g）?2C（g）發(fā)生以后，氣體的物質的量之和減小，所以B相當于在A的基礎上加壓，所以平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加，以此解答該題．

解答 解：A．反應的方程式為2A2（g）+B2（g）?2C（g），可知反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$，故A正確；
B．平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，所以w1＜w2，故B錯誤；
C．方程式中a是2mol A2和1mol B2氣體完全反應，平衡B對于A而言是加壓了，向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以a＞c＞b，故C正確；
D．打開K后，因為B端壓強的大于A端的壓強，所以B中壓強會減小，活塞P會向左移動，故B的體積減小，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查化學平衡的問題，涉及化學平衡常數(shù)、影響化學反應速率、化學平衡移動的因素等知識，綜合性強，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有以下幾種物質：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀  ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號）：
以上物質中能導電的是②③④；    屬于電解質的是①④⑤；屬于非電解質的是⑥⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質系數(shù)．在0min～3min 內，各物質物質的量的變化如表所示：
 XYZQ
起始（mol）0.7 1 
2min末（mol）0.82.70.82.7
3min末（mol）  0.6 
已知2min內 v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min內的反應速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的轉化率為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速．
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為HClO見光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-．測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向2L的密閉容器中充入3molN2和9molH2，在一定溫度下，反應30s達到平衡，測得平衡時混合氣體總物質的量比反應前混合氣體總物質的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N2的轉化率為25%，30s內NH3的平均反應速率為0.025mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO4•5H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時pH2.77.64.7
完全沉淀時pH3.79.66.7
Ksp4.0×10-388.0×10-162.2×10-20
（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是在調節(jié)在pH=4時，只將Fe3+轉化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉化為沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉化完全的現(xiàn)象是若有藍色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉化；若沒有藍色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉化．
（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時可認為該離子沉淀完全）．
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
（6）V中獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線I所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應在高溫時比低溫更易自發(fā)進行
B．曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：vA＜vC
C．T0時該反應的平衡常數(shù)為160
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)需在實驗進行配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液
托盤天平稱取NaCl的質量應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正．定容時，繼續(xù)向容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
②若定容時俯視刻度線偏高；
③C操作中不小心灑出有溶液偏低．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線一點點重新配制．

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