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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA

B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA

【答案】C

【解析】A項，常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項錯誤；B項，標準狀況下SO3呈固態(tài)，無法用22.4L/mol計算SO3物質的量，B項錯誤；C項，O2和O3互為同素異形體，16gO2和O3的混合氣體中所含O原子物質的量：n（O）==1mol，C項正確；D項，N2與H2化合成NH3的反應為可逆反應，在一定條件下1molN2與3molH2反應生成NH3分子物質的量小于2mol，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現在污水治理越來越引起人們的重視，通過膜電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 甲極為電池的正極，發(fā)生氧化反應 B. 電流從乙極經導線、小燈泡流向甲極

C. 甲極的電極反應式為: D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，甲板區(qū)增加H+0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序為（ ）

①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是某種藥物合成的中間體，合成X的部分流程如下：

已知:乙酸酐的結構筒式為；同一碳原子上不能連有兩個雙鍵。

（1）C物質中含氧官能團的名稱是______、_______。

（2）上述①、④變化過程的反應類型分別是______、_______。

（3）反應⑤的化學方程式為___________。

（4）滿足下列條件的C的同分異構體有_________。

I.苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為氟原子

II.分子中含有酯基

寫出其中只有3種不同化學環(huán)境的氫的同分異構體結構簡式_______、______。

（5）根據已有知設并結合相關信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后，而在某一端要再放一個0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是

A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Cu D. Na和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；

②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是____________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_______。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________________________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。

（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液不能電離出Cl﹣的是（　　）
A.HCl
B.NaClO
C.MgCl2
D.NaCl

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