取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1                              B．2∶1

C．3∶1                              D．1∶3


解析：　Al分別與足量HCl、NaOH反應的化學方程式為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由方程式可知，在酸、堿足量的條件下，生成H2的量取決于參加反應的Al的多少。因生成的H2相同，則參加反應的Al的物質(zhì)的量相同，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。

答案：　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方程式不能正確解釋實驗事實的是

    A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+

    B．Na2 CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－ +H2OHCO3－+OH－

    C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

    D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：

       3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應

B．根據(jù)反應SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強

C．碳酸與硅酸的酸性比較，硅酸酸性弱，且硅酸不溶于水

D．CO2與SiO2均可溶于水生成對應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列提供的試劑和操作除去各種粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將序號填在表格內(nèi)，發(fā)生化學反應的寫出其反應的化學方程式。

試劑：A.鹽酸　B．燒堿溶液　C．氧氣　D．水　E．二氧化碳　F．不加其他試劑

操作：(1)加熱　(2)加熱熔融　(3)高溫灼燒　(4)過濾

(5)分液　(6)結(jié)晶

物質(zhì)

試劑

操作

有關的化學方程式

①SiO2(CaCO3)

②SiO2(Si)

③NaCl(SiO2)

④SiO2(NH4Cl)

⑤Fe2O3(SiO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


查閱有關資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：

第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

試回答下列問題：

(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________________。

(2)判斷兩步反應的反應類型：第一步屬________，第二步屬________(用四種基本反應類型答題)。

(3)請分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應中氧化劑是________，還原劑是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造，取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步中的試劑均過量)：

由此可推知，硬鋁的組成為(　　)

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn                B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Si                     D．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種基本類型的反應中，一定不屬于氧化還原反應的是  

A．化合反應    B．分解反應     C．置換反應       D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質(zhì)，可向其中加入適量的(　　)

A．Fe                                B．氯水

C．鹽酸                              D．NaOH溶液

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