Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則PC=PD>PB

D. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D ，則此時(shí)v正＞v逆

Answer 1

【答案】D

【解析】

圖象是“平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系”曲線，說明曲線上的每個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。

A.根據(jù)題意曲線上每個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)都處于平衡狀態(tài)，由圖象可知隨著溫度的升高，c(NO)逐漸增大，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，該反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即該反應(yīng)的△H<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，由圖象可知T1時(shí)c(NO)比T2時(shí)c(NO)小，說明T1時(shí)平衡正反應(yīng)進(jìn)行的程度比T2時(shí)大，所以平衡常數(shù)K1>K2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 由反應(yīng)式C(s)+2NO(g)CO2(g)+ N2(g)可知反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在相同溫度和容積下，容器中氣體壓強(qiáng)始終保持不變，所以PB=PD；由于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的溫度比B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的溫度高，在相同氣體分子數(shù)和相同容積時(shí)壓強(qiáng)與溫度成正比，所以C點(diǎn)氣體壓強(qiáng)比B點(diǎn)氣體壓強(qiáng)大，所以PB=PD<PC，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，但D點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，在保持條件不變時(shí)D點(diǎn)自動(dòng)達(dá)到平衡狀態(tài)即B點(diǎn)狀態(tài)，因D點(diǎn)容器中c(NO)大于B點(diǎn)容器中c(NO)，說明D點(diǎn)將從正反應(yīng)方向建立平衡，所以此時(shí)D點(diǎn)＞，D項(xiàng)正確；答案選D。