把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中二價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的三價鐵和未反應(yīng)的三價鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．
解答： 解：設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
   2mol 3mol
溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，
則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬�，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：
 加氨水體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16
溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH-）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．
 
（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬銅與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中加入
 
溶液時，銅也會溶解．
A．NaOH   B．濃鹽酸    C．KNO3      D．NaCl
（2）銅可以與濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，這是因?yàn)闈饬蛩�、濃硝酸和稀硝酸都具�?div id="x7lb6jr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性．
（3）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是
 
（填化學(xué)式），該氣體的顏色為
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D、漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B-；（3）2B-+Z2═B2+2Z-．
A、溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
B、Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑
C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+
D、X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液（加入一定量酸），示意圖如圖所示．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg電極是該電池的正極
B、電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
C、電池工作時，石墨周圍海水的pH減少
D、電池工作時，溶液中的H+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生成乙酸乙酯的反應(yīng)時可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B、單位時間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C、單位時間內(nèi)消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D、正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合（ 假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（　　）
A、1.5mol/L
B、2.0mol/L
C、1.0mol/L
D、3.0mol/L

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