3．以惰性電極電解足量的CuSO4 溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.02mol，則陰極上析出固體的質(zhì)量為（　�。�
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

分析 以惰性電極足量電解CuSO4溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣物質(zhì)的量為0.02mol，陰極上銅離子得到電子析出金屬銅，陽極電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應：Cu2++2e-=Cu，以此來解答．

解答 解：以惰性電極足量電解CuSO4溶液，由陽極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.02mol氣體時轉(zhuǎn)移0.08mol電子，由電子守恒可知，陰極上Cu2++2e-=Cu，則生成Cu為$\frac{0.08mol}{2}$×64g/mol=2.56g，

點評 本題考查電解原理及計算，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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12．將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大，消耗鹽酸40mL，則該合金中鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．0.23 gB．0.46 gC．0.69 gD．0.92 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在T℃時，將一定量A加入到體積為2L的某密閉容器中，發(fā)生以下化學反應：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反應在第15min時達到平衡，反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=0.8mol/L，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
B．A的初始物質(zhì)的量為2mol
C．反應到達平衡時，放出的熱量是2a KJ
D．15min時，v正=v逆=0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氫原子總數(shù)為0.4NA
B．0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
C．在反應3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D．常溫常壓下，22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．49g的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．2 molB．3.5  molC．0.5 molD．1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號元素，其中A與Y最外層電子數(shù)相同，X與Z最外層電子數(shù)相同，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，Y的氧化物與水反應生成強堿．請回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵
B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是H2O（填化學式）．
（4）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H、H-S-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol/L的FeCl3溶液反應，實驗結(jié)果如表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）．
實驗序號①②③④
M（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
M（反應后剩余固體）/g00.642.486.08
（1）實驗四的濾液中c（Fe2+）=1.5 mol/L．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．水玻璃B．漂白粉
C．鹽酸D．氧元素質(zhì)量分數(shù)為50%的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式4X+5O2═4NO+6H2O，則X的化學式為NH3．

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