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已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）
A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度
C

試題分析：由圖可以看出，反應速率加快，縮短了達到化學平衡所需要的時間，但平衡時A的轉化率沒變。說明平衡沒有發(fā)生移動。只有加入催化劑這種措施。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動
B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化劑，X的轉化率增大
D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是
組號
反應溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L－1
體積/mL
濃度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號
①
②
③
④
⑤
溫度（℃）
30
40
50
60
70
顯色時間（s）
160
80
40
20
10
回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                          。
（2）該實驗的目的是                                                   。
（3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是           ，實驗現(xiàn)象為                                 。
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是     (填字母)。
A．溫度     B．試劑的濃度      C．試劑的用量(體積)       D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結論是                                     。
（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的
A．使用催化劑并不能改變反應速率B．使用催化劑可以加快反應速率
C．降低壓強能加快反應速率D．降溫可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列圖象在t1時所對應的反應條件改變可能為：

（1）升高溫度                ，（2）使用催化劑                 ，
（3）增大反應物濃度            ，（4）減少生成物濃度         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。
編號
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度/℃
濃度/ mol?L－1
體積/mL
濃度/ mol?L－1
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
 
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
（4）已知50℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

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