已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,正確的是( �。�
分析:X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子最外層電子數(shù)為8,X、Y處于同一周期,為金屬元素,X形成+1價離子,X處于ⅠA族,Y形成+2價離子,Y處于ⅡA族;Z、W處于同一周期,為非金屬元素,Z形成-1價離子,Z處于ⅦA,W形成-2價離子,W處于ⅥA族;且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期,原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng),結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題.
解答:解:X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子最外層電子數(shù)為8,X、Y處于同一周期,為金屬元素,X形成+1價離子,則X處于ⅠA族,Y形成+2價離子,Y處于ⅡA族;Z、W處于同一周期,為非金屬元素,Z形成-1價離子,Z處于ⅦA,W形成-2價離子,W處于ⅥA族;且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期,原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng).
A、X、Y處于同一周期,X處于ⅠA族,Y處于ⅡA族;Z、W處于同一周期,W處于ⅥA族,Z處于ⅦA;且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期,所以原子序數(shù)Y>X>Z>W(wǎng),故A正確;
B、同周期原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以X>Y,W>Z,電子層越多,原子半徑越大,所以原子半徑X>Y>W(wǎng)>Z,故B錯誤;
C、由上述分析可知,X處于ⅠA族,Y處于ⅡA族,W處于ⅥA族,Z處于ⅦA,所以最外層電子數(shù)Z>W(wǎng)>Y>X,故C錯誤;
D、同周期隨原子序數(shù)增大,金屬性減弱,非金屬性增強,所以金屬性:X>Y,非金屬性W<Z,非金屬性越強相應(yīng)陰離子的還原性越弱,所以還原性:Z-<W2-,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等,難度中等,根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關(guān)鍵,較好的考查元素周期表和元素周期律.
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