某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B、導(dǎo)電性：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C、Kw的數(shù)值：a點(diǎn)＞c點(diǎn)
D、酸的總濃度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；KW只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．
解答： 解：A、II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；
C、KW的大小只取決于溫度，兩點(diǎn)相等，故C錯(cuò)誤；
D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，酸的總濃度：b點(diǎn)＜a點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

（2）沉淀A中主要含有
 

（3）濾液X中，除了Al3+、H+外，還含有的陽離子是
 

（4）寫出（Ⅲ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
（5）Al203屬于
 
氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R（NO3）2?xH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中金屬全部析出時(shí)停止電解，經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量
（2）x值
（3）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為
 
．
（2）將100℃時(shí)pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為
 
．
（3）某溫度下，純水中[H+]為3×10-6mol/L，則此時(shí)[OH-]為
 
 mol/L，另有該溫度下一份pH=2的硫酸溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C、再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A中所盛試劑是
 
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)其他反應(yīng)降低了Ca（ClO）2百分含量：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 

 
．
②揮發(fā)的HCl為也會(huì)降低Ca（ClO）2的百分含量，則應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）某同學(xué)準(zhǔn)備在D中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（填字母）
 
_
A．氫氧化鈉溶液       B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸
（5）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，達(dá)平衡后測得含NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12%，試求：
（1）平衡時(shí)N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比；
（2）到達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、甘氨酸（α-氨基乙酸）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
B、高級(jí)脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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