Question

5．（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al₂O₃；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成氫氧化鐵和鹽酸，加入酸會(huì)抑制氯化鐵水解；
（2）氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液顯酸性，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒時(shí)生成的氫氧化鋁分解生成氧化鋁，硫酸鋁溶液中鋁離子水解，反應(yīng)生成硫酸和氫氧化鋁，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干是蒸發(fā)的水，最后得到硫酸鋁固體；

解答 解：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，原因是發(fā)生離子反應(yīng)：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃的水溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中是為了抑制鐵離子水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
故答案為：酸，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，抑制；
（2）氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液顯酸性，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干HCl揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物Al（OH）₃，灼燒時(shí)生成的氫氧化鋁分解生成氧化鋁，2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3O₂↑，硫酸鋁溶液中鋁離子水解，反應(yīng)生成硫酸和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂（SO₄）₃；+6H₂O?2Al（OH）₃+3H₂SO₄，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干蒸發(fā)的是水，最后得到固體硫酸鋁，
故答案為：Al₂O₃，Al₂（SO₄）₃；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握水解的原理、影響因素和鹽類溶液蒸干得到的固體成分分析，題目難度中等．