【題目】1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是

A.0.2 molB.0.5 molC.2 molD.5 mol

【答案】D

【解析】

1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是1 L× 5 moI/L=5mol，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結構如圖所示．該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式：_____________。

②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3＋可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式為________________________。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為______________。

(2) 某同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為___________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)導出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾質量的單位是

A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為__________________________________

（2）不同溫度下反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

則ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________

A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變

C. 容器中氣體的壓強保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等

當溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反應的速率，除了改變溫度，還可以用___________方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中不正確的是

A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C.分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出

D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負極，發(fā)生氧化反應

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。

[分子式的確定]

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是_____________________。

（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是 。

（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出其結構簡式 。

[結構式的確定]

（4）1H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子(如圖1)。經(jīng)測定，有機物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為 。

圖1 圖2

[性質實驗]

（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式：_______________

（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27 ℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是( )

A. 所有的金屬常溫下都呈固態(tài)

B. 金屬單質在化學反應中往往體現(xiàn)出還原性

C. 金屬都能在空氣中形成致密的保護膜

D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

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