把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到11.2L H2(標(biāo)準狀況下).試計算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù);
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比.
考點: 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.
專題: 計算題.
分析: 標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為:=0.5mol,題中涉及反應(yīng)方程式有:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,結(jié)合反應(yīng)的方程式及題中數(shù)據(jù)可列方程式組進行計算.
解答: 解:標(biāo)準狀況下,11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
n(Mg) n(Mg)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
2 3
n(Al) n(Al)
則:n(Mg)×24g/mol+n(Al)×27g/mol=10.2g
n(Mg)+n(Al)=0.5mol
解得:n(Mg)=0.2mol
n(Al)=0.2mol
(1)合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為:×100%≈52.9%,
答:該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為52.9%;
(2)合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為:n(Al):n(Mg)=0.2mol:0.2mol=1:1,
答:該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為1:1.
點評: 本題考查了有關(guān)混合物的簡單計算,題目難度中等,注意明確根據(jù)化學(xué)方程式進行的有關(guān)物質(zhì)的量簡單計算方法,能夠正確書寫出鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有機物中加入溴水,充分振蕩后靜置,觀察到水層變?yōu)闊o色,有機溶液層為橙黃色,該有機物是()
A. 乙醛 B. 1﹣己烯 C. 1,3﹣丁二烯 D. 苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________;
②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:
___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等質(zhì)量的鋁分別投入到足量的HCl和NaOH溶液中,產(chǎn)生的氫氣的體積比為()
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子能大量共存的是()
A. Cu2+ SO42﹣ Na+ Cl﹣ B. Fe3+ SCN﹣ Cl﹣ K+
C. NH4+ K+ Cl﹣ SO42﹣ D. Fe3+ I﹣ Cl﹣ H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗.下列說法正確的是()
A. 電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B. 電解初期,主要反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C. 電解一定時間后,石墨電極上有銅析出
D. 整個電解過程中,H+的濃度不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是()
A. 具有相同的相對分子質(zhì)量 B. 具有相同的結(jié)構(gòu)
C. 具有相同的通式 D. 具有相同的分子式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(Ⅰ)在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K==.
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC.
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中C(CO)不變
C.V(H2)正=V(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:C(CO2)•C(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為℃.
(Ⅱ)難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡.
已知Cu(OH)2═Cu2++2OH﹣,KSP=c(Cu2+)•2=2×l0﹣20.當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L﹣1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于.
(2)要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH為.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度時,在2L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A) c(B),從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c(A) △c(B)(以上填“>”“<”或“=”).
(2)從反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為 .
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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