向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是                                 (　　)。

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO

B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反應的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O


解析　C點為BaSO4沉淀，其物質的量為3 mol，此時鋁元素以AlO的形式存在；B點為Al(OH)3和BaSO4沉淀，此時Al(OH)3的物質的量為7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3為4 mol－1 mol×2＝2 mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，OA段反應的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為增大氯水中c(HClO)，應采取的措施是      (　　)。

A．加入NaOH固體　                    B．加入食鹽固體

C．加入CaCO3　                        D．加入Na2SO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是     (　　)。

A．相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為______________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________。

A．Mg2＋　                             B．Fe2＋　

C．Al3＋　                             D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為______________________________________________________________。

②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________ _______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為                                                               (　　)。

A．3.2 g　                            B．4.0 g　

C．4.2 g　                            D．4.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是                        (　　)。

A．加熱時無氣體放出

B．滴加鹽酸時有氣泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實及其解釋不正確的是                                            (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年7月四川省部分地區(qū)遭遇強降雨天氣，當?shù)鼐用耧嬘盟艿絿乐匚廴�。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學性質是__________________。

(2)在NaClO溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化劑是________。將KOH加入反應后的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

(3)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(＋6價鉻轉化成＋3價鉻)，有關反應的離子方程式為FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，消耗標準溶液33.33 mL。計算上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

    A．1mol/L的氨水與等質量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0．5mol/L

    B．1mol Na2O2與足量的水完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

    C．在標準狀況下，22．4L氫氣與22．4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA

    D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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