3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾法分離混合物時(shí)，冷凝管下口進(jìn)水，上口出水
B．分離CCl4和H2O的混合物時(shí)，CCl4從分液漏斗下口放出
C．蒸干NaCl溶液制NaCl晶體
D．不能用酒精萃取碘水中的I2

分析 A．冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水；
B．分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)，就停止加熱；
D．酒精與水互溶．

解答 解：A．冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故A正確；
B．為防止引進(jìn)雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)，就停止加熱，利用余熱蒸干晶體，故C錯(cuò)誤；
D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一側(cè)
B．蒸餾操作時(shí)，若冷凝管豎直放置，冷凝水應(yīng)下口進(jìn)上口出
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物I是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的分子式為C4H8O2，H所含官能團(tuán)的名稱醛基、羥基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，I的結(jié)構(gòu)筒式為．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；F→G．
（4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于CH3COOH溶液的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
B．升溫，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO-）減小
C．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵生銹是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，由于金屬腐蝕每年會(huì)造成嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失．

I．某課外小組同學(xué)為研究金屬腐蝕的原因和條件，設(shè)計(jì)如圖1裝置（U形管內(nèi)裝有紅墨水），試管內(nèi)分別盛有食鹽水和NH4Cl溶液．一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅墨水液面左高右低．
（1）試管甲內(nèi)生鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”），試管乙內(nèi)盛裝的液體是NH4Cl溶液．
（2）生鐵中鐵電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）下列說(shuō)法正確的是d．
a．生鐵中碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)          b．鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
c．生活中鐵制品的腐蝕以乙中反應(yīng)為主
d．試管甲中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
II．該小組同學(xué)進(jìn)一步探究鐵生銹的條件，裝置如圖2：
一段時(shí)間后，同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
A中鐵釘生銹   B中鐵釘不生銹   C中鐵釘不生銹
（4）試管B所用的水要經(jīng)過(guò)加熱煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣，試管C中堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸．
（6）為防止鐵生銹，采用的方法涂漆（或噴油）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（或外加電流的陰極保護(hù)法等）．（要求：物理方法和化學(xué)方法各一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列無(wú)色溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Na+、OH${\;}^{_}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$
C．MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SiO${\;}_{3}^{2-}$
D．NO${\;}_{3}^{-}$、H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．Cu、NaCl、CaO在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C．燒堿、硫酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．稀豆?jié){、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2顏色相同
B．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
C．Na2O與Na2O2都能用于漂白，殺菌、消毒
D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均為正值）
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件A，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：
         時(shí)間
       N2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)
T130%50%80%80%
T235%60%ab
上表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無(wú)法比較”）
（5）在圖2中畫(huà)出（4）中T1溫度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反應(yīng)，3小時(shí)達(dá)平衡前后過(guò)程中N2和NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線圖．

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