2．在100mL鹽酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．鹽酸在滴定前的濃度是0.3mol/L
B．該鹽酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，指示劑只能用酚酞
D．若用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色的變化為紅色到無色

分析 從圖中可以看出，用NaOH滴定鹽酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20mL，鹽酸滴定前的濃度是20×0.50/100=0.10（mol/L），因為滴定前該酸的pH=3；若為弱酸，溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以pH小于4，根據(jù)變色范圍選擇指示劑．

解答 A、依據(jù)圖象分析開始時，鹽酸的PH=3，從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是20×$\frac{0.5}{100}$=0.10mol/L，故A錯誤；
B、因為滴定前該鹽酸的pH=3，稀釋10倍后pH為4，故B正確；
C、從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，但也可以用甲基橙，故C錯誤；
D、若用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色的變化為無色到粉紅色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)的終點判斷和圖象分析判斷，指示劑的選擇原則，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān) Na2SO3溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、CO32-、Br-、ClO-能大量共存
B．不能用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗該溶液是否變質(zhì)
C．將此溶液與稀硫酸產(chǎn)生的少量氣體通入足量的NaAlO2溶液中制Al（OH）3：2AlO2-+SO2+3H2O═2Al（OH）3↓+SO32-
D．能使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某小組同學在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學性質(zhì)．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+．檢驗Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動，當Fe2+被完全氧化為Fe3+時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學繼續(xù)用所得溶液進行實驗．
                操作             步驟及現(xiàn)象
 i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣�，一�?br />時間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng)，沒有與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，請判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因：正確，溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實驗得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．與Al產(chǎn)生H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-
B．在某酸性透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
C．滴加KCSN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-
D．在由水電離出的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中：SO42-、F-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)為6NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的數(shù)目大于6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．高純度二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強堿會“斷路”
B．家用“84”消毒液可用來漂白衣物，為了增強漂白效果，可加入濃鹽酸
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用來保鮮水果
D．加熱能殺死甲型 H1N1流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物分子式為C5H10O2，既能氫氧化鈉溶液又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的鏈狀同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇、乙醇、氨氣等都是重要的化工原料．
（1）已知：CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．2v正（CO）=v逆（H2）    B．c（CO）：c（H2）=1：2
C．恒容容器中，氣體密度不變D．恒壓容器中，氣體體積不變
③該反應(yīng)達到化學平衡時，要使平衡正向移動，且反應(yīng)速率、H2平衡轉(zhuǎn)化率、平衡時甲醇的體積分數(shù)均增大，可采取的措施是AD（填字母）．
A．增加CO的濃度    B．增加H2的濃度    C．降低溫度     D．增大壓強
（2）已知3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，在如圖所示的2個容器中分別充入3mol H2、2molN2，達平衡時，N2的濃度分別為c1、c2，NH3的體積分數(shù)分別為W1、W2，則 c1＜2c2，W1＞W(wǎng)2   （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）合成氨氣的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一定溫度下，在體積固定的容器中各投入2mol N2、4mol H2和適量催化劑，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率＜H2的轉(zhuǎn)化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲達到相同的平衡狀態(tài)，還可在該容器中起始時同時加入1mol N2、1mol H2、2molNH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為一種微生物燃料電池工作原理示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（　　）
A．在高溫下使用更利于微生物發(fā)揮作用
B．每生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-
C．放電過程中，質(zhì)子通過交換膜從左側(cè)移到右側(cè)
D．負極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

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