Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與R同主族，Y、W族序數(shù)之和為10，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

• A、元素W、R的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
• B、W、R二種元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
• C、由X、Z、W三種元素形成的化合物，其水溶液一定顯酸性
• D、含有X、Y、Z、W四種元素的化合物一定是高分子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則W是O元素，Y、W族序數(shù)之和為10，則Y位于第IVA族，Y原子序數(shù)小于W，則Y是C元素，Z原子序數(shù)大于Y而小于W，則Z是N元素，X的原子半徑比Y的小，則X是H元素，X與R同主族，且R原子序數(shù)大于W，所以R是Na元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則W是O元素，Y、W族序數(shù)之和為10，則Y位于第IVA族，Y原子序數(shù)小于W，則Y是C元素，Z原子序數(shù)大于Y而小于W，則Z是N元素，X的原子半徑比Y的小，則X是H元素，X與R同主族，且R原子序數(shù)大于W，所以R是Na元素，
A．元素W、R的簡單離子分別是O ^2-、Na⁺，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯(cuò)誤；
B．W、R二種元素形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．由X、Z、W三種元素形成的化合物，其水溶液不一定顯酸性，如NH₃．H₂O溶液為堿性，故C錯(cuò)誤；
D．含有H、C、N、O四種元素的化合物不一定是高分子化合物，如（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及原子之間的關(guān)系確定元素，知道這幾種元素形成化合物特點(diǎn)及性質(zhì)，同時(shí)該題還考查學(xué)生發(fā)散思維能力，注意元素化合物知識的總結(jié)歸納，題目難度中等．