下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化


解析　平衡常  數(shù)發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)；平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物；商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽)，用于碘單質(zhì)的提取。已知：

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度/g·cm－3

0.789 3

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程。

　　　　　　　　　　  

→―→→→

粗產(chǎn)品

(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有________(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)。

A．燒杯　B．表面皿　C．蒸發(fā)皿　D．坩堝

E．試管　F．酒精燈　G．泥三角

(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

(3)操作①的名稱是________；試劑A為_(kāi)_______(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱)，不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)操作②中所用的主要玻璃儀器為_(kāi)_______，振蕩、靜置，應(yīng)首先將________分離出來(lái)。

(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。

（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

    ①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

    ②電負(fù)性：O______F，F(xiàn)______Cl。

    ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是  （      ）

A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂

C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢

D．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


完成下列問(wèn)題

（1）羥基的電子式        ，二氧化碳的電子式          ，乙酸中官能團(tuán)的名稱             丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           

（2）苯和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ，反應(yīng)類型為      ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

n/molT/
 

物
 

質(zhì)
 

℃
 

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)在T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1＝________。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是________。

a．T1＞T2　　　          b．T1＜T2　　　          c．無(wú)法比較

(3)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度                                     d．移去部分F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%                          D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色�、谟肏NO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗�、鄣萷H、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)　④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2�、軭NO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體　⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　　　　　                     B．②⑤

C．③⑥                                         D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


證明某溶液只含有Fe 2+而不含F(xiàn)e 3+的實(shí)驗(yàn)方法是（   ）                              

 A．只需滴加KSCN溶液

 B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

 C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

 D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

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同步練習(xí)冊(cè)答案