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太陽能電池板材料除單品硅外，還有銅、銦、稼、硒、硅等化學物質。

（1）硒、硅與氫元素形成的組成最簡單的氫化物中，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si（填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是______________。

（2）①已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d 和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________。

② 金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為___________________。

③ 銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，計算晶體銅的密度_____g/cm3。

（3）稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物．如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成______鍵；硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質．其電離方程式為______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學-選修3：物質結構與性質]

鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。 -

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨（NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因________。

N2H4

NH3

熔點/℃

2

-77.8

沸點/℃

113.5

-33.5

(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結構）。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導電的原因________，根據上圖計算Fe3O4晶體的密度_____g•cm-3。 (圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為NA

B. 在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA

D. 標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3

B. 等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

D. 對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列敘述的評價合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態(tài)A原子核外電子占鋸3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________。

(2)A元素的各級電離能如下：

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是______________。

(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。

(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值。

①該晶體的化學式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.84 g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到標況下氣體2.24 L，則所消耗硝酸的物質的量是

A. 0.24 mol B. 0.22 mol C. 0.18 mol D. 0.16 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省瓊海市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，“霧霾”問題日益引發(fā)廣泛關注。面對霧霾帶來的污染，很多科學家尋求通過化學手段加以解決：近期，斯坦福大學教授崔屹課題組在Nano Letters上發(fā)表論文，認為很多PM 2. 5物質都是在高溫環(huán)境下排放，如果想要從源頭上解決問題，所用材料必須具有一定的高溫穩(wěn)定性。下列說法正確的是：

A. PM 2. 5指環(huán)境空氣中直徑小于等于2. 5 微米的顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中

B. 綠色化學就是去對生產終端或生產過程的污染進行控制或處理

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF

D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

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